欧贝特设备
免费服务热线

Free service

hotline

010-00000000
欧贝特设备
热门搜索:
行业资讯
当前位置:首页 > 行业资讯

单、多相离子平衡实验

发布时间:2018-06-16 03:08:00 阅读: 来源:欧贝特设备
床垫铺面耐久性检测台
全自动燃烧检测台
蒸煮检测台
单、多相离子平衡实验 实验目的1.加深理解单多相离子平衡、盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。2.学习缓冲溶液的配制方法,并实验其缓冲作用。3.掌握酸碱唆使剂及pH试纸的使用方法。4.学习使用pHS⑵5型pH计测定缓冲溶液pH值的方法。实验原理:(略)仪器药品及材料仪器pHS⑵5型pH计,800型电动离心机,量筒(25mL,6个),点滴板,烧杯(50mL,4个),试管药品酸:HAc(1.0mol·L⑴,0.1mol·L⑴),HCl(2mol·L⑴,0.1mol·L⑴)碱:NaOH(2.0mol·L⑴,0.1mol·L⑴),NH3&

实验目的

1.加深理解单多相离子平衡、盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律。

2.学习缓冲溶液的配制方法,并实验其缓冲作用。

3.掌握酸碱唆使剂及pH试纸的使用方法。

4.学习使用pHS⑵5型pH计测定缓冲溶液pH值的方法。

实验原理:(略)

仪器药品及材料

仪器pHS⑵5型pH计,800型电动离心机,量筒(25mL,6个),点滴板,烧杯(50mL,4个)工作服的工艺做法
,试管

药品

酸:HAc(1.0mol·L⑴,0.1mol·L⑴),HCl(2mol·L⑴,0.1mol·L⑴)

碱:NaOH(2.0mol·L⑴,0.1mol·L⑴),NH3·H2O(1.0mol·L⑴,0.1mol·L⑴)

盐:Na2CO3(0工作服采购信息
.1mol·L⑴,饱和),Al2(SO4)3(0.1mol·L⑴),Na2HPO4(0.1mol·L⑴),NaH2PO4(0.1mol·L⑴),Na3PO4(0.1mol·L⑴),NH4Cl(0.1mol·L⑴),Pb(NO3)2(0.1mol·L⑴),NaCl(0.1mol·L⑴),MgCl2(0.1mol·L⑴),KI(0.1mol·L⑴,0.02mol·L⑴),AgNO3(0.1mol·L⑴),KCl(0.1mol·L⑴,0.02mol·L⑴),BiCl3(0.1mol·L⑴),Fe(NO3)3(0.1mol·L⑴),CaCl2(0.5mol·L⑴),Al(NO3)3(0.1mol·L⑴),Na2SO4(0.5mol·L⑴),Pb(Ac)2(0.1mol·L⑴),K2CrO4(0.1mol·L⑴),Na2S(0.1mol·L⑴)

固体:NaAc,NH4Cl,NaNO3

唆使剂:甲基橙,酚酞

材料:碎滤纸给员工购买工作服
,pH为4工作服效果图制作
.003,6.864,9.182的标准缓冲溶液

实验内容

1、离解平衡

1.同离子效应

(1)在试管中加入0.1mol·L⑴HAc溶液2mL,1~2滴甲基橙唆使剂,摇匀,视察溶液的色采。然后分在两支试管中,1支作对照,在另外一支中加入少许固体NaAc,振荡溶解后,视察两只试管中溶液色彩的变化,解释实验现象。

(2)利用0.1mol·L⑴NH3·H2O溶液,设计1个实验,证明同离子效应能使NH3·H2O的解离度下降的事实(应选用那种唆使剂?)。

2.盐类的水解平衡及其移动

(1)用pH试纸分别检验0.1mol·L⑴的Na2CO3、Al2(SO4)3和NaCl溶液的pH值,并用去离子水作空白实验。写出水解反应的离子方程式。

(2)用pH试纸分别检验0.1mol·L⑴的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。解释实验现象。

(3)温度、溶液酸度对水解平衡的影响

①在试管中加入1.0mol·L⑴NaAc溶液2mL和1滴酚酞溶液,加热视察溶液色彩的变化,解释实验现象。

②在试管中加入0.1mol·L⑴BiCl3溶液1滴,加水稀释有何现象?再逐滴加入2mol·L⑴HCl溶液,视察现象。当沉淀刚刚消失后,再加水稀释又有何现象?写出水解的离子反应式,解释实验现象。

3.wew-600b万能实验机
能水解的盐类间的相互作用

(1)在试管中加入0.1mol·L⑴Al2(SO4)3溶液1mL,加入0.1mol·L⑴NaHCO3溶液1mL劳保防护用品工作服
,从水解平衡移动的观点解释之。写出反应的离子方程式。

(2)在试管中加入0.1mol·L⑴CrCl3溶液1mL,加入0.1mol·L⑴Na2CO3溶液1mL,视察实验现象。写出反应的离子方程式。

2、沉淀反应

1.沉淀的生成和溶解

(1)在两支试管中分别加入0.5mol·L⑴Pb(NO3)2溶液5滴,1支试管中加入1mol·L⑴KCl溶液5滴;另外一支试管中加入0.02mol·L⑴KCl溶液5滴,视察有没有白色沉淀产生(不产生沉淀的留作下1实验)。写出离子反应方程式。

(2)在上面未产生沉淀的试管中加入0.02mol·L⑴KI溶液,视察现象。写出离子反应方程式。

(3)在两支试管中分别加入0.1mol·L⑴MgCl2溶液0.5mL和数滴2.0mol·L⑴NH3·H2O溶液,至沉淀生成。在1支试管中加入几滴2.0mol·L⑴HCl溶液;在另外1支试管中加入数滴1.0mol·L⑴NH4Cl溶液,视察沉淀是否是溶解。解释每步实验现象。橡胶冲击弹性试验仪

(4)在试管中加入0.01mol·L⑴Pb(Ac)2溶液2滴和0.02mol·L⑴KI溶液2滴,再加入少许去离子水,最后再加入少许NaNO3固体,并振荡试管,直到沉淀消失。解释沉淀溶解的缘由。

2.分步沉淀

(1)在试管中加入0.1mol·L⑴Na2S溶液1滴和0.1mol·L⑴K2CrO4溶液2滴,用去离子水稀释至5mL,混合均匀。首先加入1滴0.1mol·L⑴Pb(NO3)2溶液,离心分离,视察试管底部沉淀的色采,然后再向清液中继续滴加Pb(NO3)2溶液,视察此时生成沉淀的色采。指出两种沉淀各是什么物质。

(2)在试管中加入0.1mol·L⑴AgNO3溶液和Pb(NO3)2溶液各2滴,用去离子水稀释至5mL,摇匀。逐滴加入0.1mol·L⑴K2CrO4溶液,每加入1滴后都要充分摇荡,离心分离,视察试管底部前后生成沉淀的色彩,指出各是什么物资并解释现象。

3.沉淀的转化

在2支试管中各加入1mL0.5mol·L⑴的CaCl2溶液和Na2SO4溶液,振荡至生成沉淀,离心分离,弃去清液。在其中1支试管中加入2.0mol·L⑴HCl溶液1mL,视察沉淀是否是溶解;在另外1支试管中加入饱和Na2CO3溶液1mL,插拔试验仪
充分振荡几分钟,离心分离,弃去清液,用去离子水洗涤沉淀1~2次,然后在沉淀中加入2.0mol·L⑴HCl溶液1mL,视察沉淀是否是溶解。

4.沉淀法分离混合离子

在小试管中加入0.1mol·L⑴的AgNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3溶液各3滴。混合均匀后,向其中加入几滴2.0mol·L⑴HCl溶液,离心沉降,再加入1滴HCl溶液,若无沉淀出现,将清液转移至另外一试管中。在清液中加入过量的2.0mol·L⑴NaOH溶液,pet瓶爆破实验机
搅拌并加热,视察沉淀的色彩。离心沉降,再加入1滴NaOH溶液,若无沉淀出现,将清液转移至另外一试管中。此时3种离子已分开。写出分离进程示意图。

3、缓冲溶液

1.缓冲溶液的配制及其pH值的测定

按表4⑴配制4种缓冲溶液,并用pH计分别测定其pH值。记录测定结果,并进行计算,将计算值与测定结果相比较。关于pH计的使用方法参看附录。

表4⑴缓冲溶液的配制

4号缓冲溶液

pH测定值

pH计算值

先加入0.5mLHCl(0.1mol·L⑴)溶液

再加入1.0mLNaOH(0.1mol·L⑴溶液)

2.玻璃拉力试验仪
实验缓冲溶液的缓冲作用

在上面配制的已测定pH值的第4号缓冲溶液中加入0.10mol·L⑴HCl溶液0.5mL(约10滴),搅拌均匀,用pH计测定其pH值。再加入0.皮带拉力检测台
10mol·L⑴NaOH溶液1.0mL(约20滴),搅拌均匀,用pH计测定其pH值。记录测定结果于表4⑵中,并与计算值进行比较。

表4⑵缓冲溶液性质的检验

编号

配制溶液(用量筒各取25.00ml)

pH测定值

pH计算值

1

2

3

4

NH3·H2O(1.0mol·L⑴)+NH4Cl(0.1mol·L⑴)

HAc(0.1mol·L⑴)+NaAc(1.0mol·L⑴)

HAc(1.0mol·L⑴)+NaAc(0.1mol·L⑴)

HAc(0.1mol·L⑴)+NaAc(0.1mol·L⑴)

建材燃烧检测仪
单柱式万能材料试验仪
耐冲击试验机
电池燃烧检测仪
相关阅读